Question

【題目】高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳．
①根據(jù)化學(xué)方程式計算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量．
②實驗過程中，當(dāng)16g氧化鐵全部變?yōu)楹谏�粉末時停止加熱，反應(yīng)生成5.6g二氧化碳，測得黑色粉末中有2.8g鐵，還有一種鐵的氧化物（鐵的氧化物中，氧化亞鐵和四氧化三鐵是黑色）．計算確定黑色粉末中的氧化物是氧化亞鐵還是四氧化三鐵．

Answer 1

【答案】解：①16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量為x，
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，
160 112
16g x

解得：x=11.2g
②黑色粉末中的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為：11.2g﹣2.8g=8.4g
設(shè)生成5.6g二氧化碳需要氧化鐵的質(zhì)量為y
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，
160 132
y 5.6g

解得：y=6.8g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g﹣6.8g﹣2.8g=6.4g
黑色粉末中的氧化物鐵元素與楊原色個數(shù)比是：
所以鐵的氧化物是四氧化三鐵．
答：①16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量是11.2g，②黑色粉末中的氧化物是四氧化三鐵．
【解析】①根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的方程式計算；②根據(jù)氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系判斷鐵的氧化物．此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物的考查，解題的關(guān)鍵是利用題干中的信息結(jié)合氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)對問題進行計算分析探討；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．