Question

12．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填序號(hào)）．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①如圖B所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
（2）鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜；
（3）鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銀不能和硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋．
故選：C．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
故填：通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
（3）①如圖B所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中．甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，這是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣；
乙中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故填：氣泡；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒杯中鐵絲替換為R進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖C所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，說明甲中硫酸過量，R和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明R比銅和銀活潑；
乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，說明R不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，即鐵比R活潑，同時(shí)硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則燒杯乙中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．
故填：硫酸亞鐵；Fe＞R＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．