Question

【題目】下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。

(1)物質(zhì)A 是常見的堿，寫出A 的化學(xué)式：_____________。

(2)反應(yīng)④的類型為：____________ 。

(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：___________________________ 。

(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是___________________________ 。

(5)實驗室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的質(zhì)量是________g ，配制過程中為了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。

Answer 1

【答案】 NaOH 復(fù)分解 治療胃酸過多 有氣體或沉淀或水生成 184g 用玻璃棒攪拌

【解析】（1）堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，A中含有鈉元素又屬于常見的堿，所以是氫氧化鈉；

（2）反應(yīng)④是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，相互交換成分，生成氯化鈉和水和二氧化碳，故該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，胃酸主要成分是鹽酸，所以NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途是可以治療胃酸過多；

（4）反應(yīng)③是堿與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有水生成、反應(yīng)④⑤是鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有水和氣體生成、反應(yīng)⑥是鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水，反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是：有水或沉淀或氣體產(chǎn)生；

（5）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200g-16g=184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌。