Question

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316 32
x 3.2g
解得：x=31.6g
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.2%．
答：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.2%．
分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量，得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決．