Question

【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．請計算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體g．
（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
（3）反應前后溶液中鋇元素的質量（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）21.2
（2）解：設BaCl2溶液的溶質質量為x

BaCl2+	Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208	106
x	10.6g

=

x=20.8g

BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為 ×100%≈13.9%

由于反應過程中鋇元素由離子狀態(tài)轉化為沉淀狀態(tài)，所以溶液中的鋇元素的質量在減少．

答：反應前后溶液中鋇元素的質量 減小

（3）減小
【解析】解：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量為26.5%×80g=21.2g

由圖可知加入40g質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液時，沉淀達到最大量．此時參加反應的碳酸鈉的質量為26.5%×40g=10.6g（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 21.2g．（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%；

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．