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用CuSO4?5H2O配制200g質量分數為16%的溶液,有關該溶液的說法正確的是


  1. A.
    該溶液的溶質是CuSO4?5H2O
  2. B.
    該溶液中溶質的質量為32g
  3. C.
    配制該溶液需要加水的質量為168g
  4. D.
    從中取20g溶液的質量分數為1.6%
B
分析:A、根據溶質的判斷方法考慮;
B、根據溶質的計算方法;
C、根據溶劑的計算方法;
D、根據溶液的特點考慮.
解答:A、該溶液的溶質是CuSO4,故A錯誤;
B、該溶液中溶質的質量為:200g×16%=32g,故B正確;
C、配制該溶液需要加水的質量為:200-CuSO4?5H2O,所以一定小于168g,故C錯誤;
D、由于溶液是均一穩(wěn)定的,所以從中取20g溶液的質量分數仍為16%,故D錯誤.
故選B.
點評:通過回答本題知道了溶質的判斷方法,溶質、溶劑的計算方法,溶液的均一性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網銅及其化合物是工業(yè)生產和日常生活中常用的物質,下面是對銅及其化合物的探究.
問題一:硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現有時會出現少量白色渾濁,對此,他和化學興趣小組同學作出如下探究.
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來水 無渾濁 有渾濁
市售純凈水 無渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無渾濁 無渾濁
試驗編號 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現   象 白色渾濁→澄清
圖 1
(1)形成渾濁條件分析:小明分別作出如圖1配制方式,并記錄現象如下:
另外,他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現象,在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
 
 
、
 
等,因此,在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
 
 (選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”)、在
 
(選填“較低溫度、較高溫度”)下配制稍濃些的硫酸銅溶液.
(2)白色渾濁成分分析.
[查閱資料]同學們上網查閱資料獲知:此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質,它可溶于酸,其有多種可能的組成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成,小明設計實驗如下:
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀,分成兩等份:一份溶于足量的 中,向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,得2.33g白色固體;將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g.
[得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為
 
,其化學式為
 
. (寫出計算過程,共4分)
問題二:氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在.下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動:
Ⅰ.研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O,提出質疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:
提出猜想:紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物.
查閱資料:①氧化亞銅能與酸反應,得到+2價的銅離子和單質銅;②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅;③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮.
設計方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣;
方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復多次直到固體恒重,稱得質量為b g,比較a、b關系;
你認為合理的方案是
 

Ⅱ.研究性學習小組乙針對小組甲的質疑,設計新的探究方案,裝置如圖2所示.

①通入氫氣體積 、诜磻埃t色沉淀+硬質玻璃管的總質量
③完全反應后,紅色固體+硬質玻璃管的總質量  ④實驗前,干燥管(含其中固體)質量
⑤硬質玻璃管質量  ⑥鋅粒質量 、呦×蛩嶂泻苜|的量 、鄬嶒灪螅稍锕埽ê渲泄腆w)質量 。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應,且假設反應能完全進行)
A.②④⑤⑧B.②③⑤C.①⑥⑦D.①②⑤
你認為需要測定上述
 
 (選擇正確的字母填空)即可確定上述紅色沉淀成分.
Ⅲ.研究性學習小組丙上網查閱得知,“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”.綠色化學強調對環(huán)境友好,實現零排放.“變廢為寶”符合綠色化學要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬(CuSO4?5H2O).他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:將紅色固體反復灼燒后,用足量稀硫酸溶解,再將所得溶液蒸發(fā)結晶,減壓過濾,用少量95%的酒精淋洗晶體,晾干或用濾紙吸干.晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè).在電纜生產過程中,不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學興趣小組的同學得知這一情況后,提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4?5H2O).
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1:甲同學根據已學知識,提出了制備硫酸銅方案:
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方案2:乙同學根據查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:
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(1)上述方案中的①、②、③三處,與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是:
 
;②
 
;③
 
;
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案
 
(填1或2)更合理.理由是:
 

(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
 

(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%,問每1L98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸
 
g,需水
 
L(水的密度為1.0g/mL).在實驗室中稀釋濃硫酸時,是如何操作的:
 

(5)興趣小組同學一致指出,將濾液經蒸發(fā)、降溫結晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體.晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 

Ⅱ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定:在老師的指導下,學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖.
(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
 
色,最終變?yōu)楹谏?BR>(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應的化學方程式為
 

(3)根據圖中數據,計算CuSO4?xH2O中x的值為
 
,CuSO4?xH2O的CuSO4的質量分數
 
.(寫出計算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現固體質量減少了0.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:
 

Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為
 
價.堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
 
,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是
 
(填一種有機物名稱).

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科目:初中化學 來源: 題型:

21、(1)經研究發(fā)現,長期使用我國發(fā)明的鐵鍋做飯,可以有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是:
用鐵鍋做飯會使少量單質鐵進入人體,與胃酸反應轉變成可被吸收的Fe2+
;如果炒菜時經常加入適量的實用醋,效果會更好,理由是
在炒菜過程中,醋酸可以與單質鐵發(fā)生反應,生成可被人體吸收的Fe2+

(2)某園林工人配置農藥波爾多液時,將膽礬(CuSO4?5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1:50的質量比混合(膽礬溶于水得CuSO4溶液),然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌.
①配置波爾多液不用鐵桶的原因是
鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應

②若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4,實驗的方法是
將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中,觀察鐵絲表面是否變紅

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是生產、生活中常見的物質,下面是某學習小組展開的探究實錄:
Ⅰ、硫酸銅的制備
(1)某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅,請寫出相應的化學方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
;
(2)通過查閱資料,同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)的流程,具體如下:將銅絲放到稀硫酸中,控溫在50℃.加入10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1h后,過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O.
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
;
②在上述生產過程中,控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
,
③上述生產流程的優(yōu)點有
耗能少
耗能少
(寫出一種即可);
④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認為這樣做的優(yōu)點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
;
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
(1)波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
,該化學式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu(OH)2
CuSO4?3Cu(OH)2
,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是
蛋白質
蛋白質
(填一種有機物名稱).
(2)為驗證Al的化學性質比銅活潑,小怡做了以下實驗,現象如下表:
Al片(未打磨) Al片(打磨)
CuSO4溶液
(5%,5mL)
無變化,數小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質 極少氣泡,附著極少紅色物質,持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
(10%,5mL)
無變化,數小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點 稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質,持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
(5%,5mL)
多量氣泡,迅速出現紅色物質,很快溶液變成無色,且溫度升高 更多量氣泡,迅速出現紅色物質,很快溶液變成無色,且溫度升高
認真分析上表,回答下列問題:
①鋁和銅鹽溶液反應速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關,同時說明銅鹽溶液中的Cl-
加快
加快
(填“加快”或“抑制”)反應速率,若實驗室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
(填物質名稱),以使實驗現象更為明顯;
②該反應過程要
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”).經檢驗,產生的氣體是一種能燃燒的單質,該氣體是
H2
H2
(填化學式);
Ⅲ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
在老師的指導下,學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖.

(1)在加熱過程中,隨著水分的蒸發(fā),固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
色,最終變?yōu)楹谏?BR>(2)寫出固體質量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑

(3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應的化學方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
;
(4)根據圖中數據,計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質量分數.(要求:根據x的值進行計算,CuSO4的相對分子質量:160,H2O的相對分子質量:18)

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科目:初中化學 來源:江蘇省模擬題 題型:填空題

某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)。在電纜生產過程中,不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學興趣小組的同學得知這一情況后,提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·5H2O)。
I、硫酸銅的制備
方案1:甲同學根據已學知識,提出了制備硫酸銅方案:  

方案2:乙同學根據查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:  

(1)上述方案中的①、②、③三處,與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是:   
①_________;    ②__________;    ③_________________;
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案________________(填1或2)更合理。理由是:__________________。
(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%,問每1L98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸______________g,需水___________________ L(水的密度為1.0g/mL)。在實驗室中稀釋濃硫酸時,是如何操作的:________________。
(5)興趣小組同學一致指出,將濾液經蒸發(fā)、降溫結晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定     
在老師的指導下,學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。
(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開___________色,最終變?yōu)楹谏?
(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應的化學方程式為____________ ;
(3)根據圖中數據,計算CuSO4·xH2O中x的值為_____________。(請寫出計算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現固體質量減少了0.4g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______________,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是__________________(填一種有機物名稱)。

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