Question

驗證金屬的活動性順序，一般通過兩種途徑：
（1）利用金屬與酸溶液的反應(yīng)．
將大小相同的鋅片與鐵片分別加入相同濃度的稀硫酸中，根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的

劇烈程度

得出鋅的活動性大于鐵．如果將稀硫酸換成稀鹽酸，也可以得到同樣的實驗效果，這是因為不同的酸溶液中都含有一種相同的離子：

H⁺

（填寫離子符號）．
（2）利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)．
將金屬加入硫酸銅溶液中，鐵片表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，據(jù)此可知鐵的活動性比銅強，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈．

解答：解：（1）比較兩種金屬活動性大小，可以根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或、應(yīng)的看劇烈程度進(jìn)行比較；鐵與鋅都排在氫前面，都能與酸反應(yīng)，因此要看反應(yīng)的劇烈程度；酸在溶液中都能電離出相同的氫離子，符號為H⁺
（2）鐵排在銅的前面，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案為：（1）劇烈程度  H⁺
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．