Question

走進實驗室，能使我們在實驗中獲得許多重要的化學知識和學習的快樂．下面是興趣小組所作的配制溶液和探究金屬活動性的實驗．
（1）欲配置40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，全部操作過程如下圖所示，回答下列問題：

A．稱量時，應(yīng)稱取________g食鹽；把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取________mL的量筒．
B．實驗中使用玻璃棒的目的是________；
C．如果所配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，你認為可能的原因有（寫一條）________；
（2）某同學設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序．請回答：A．實驗前要先除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，操作方法是________；
B．要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中可加入________溶液（寫化學式），觀察到的現(xiàn)象是________．

Answer 1

解：（1）A、配置40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為40g×5%=2g，水的體積為48mL，所以本題答案為：2，50；
B、配制過程中，為加快食鹽的溶解，可以使用玻璃棒進行攪拌，所以本題答案為：加速溶解；
C、配得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，從溶質(zhì)的角度分析是鹽少了，從溶劑的角度分析是水多了，所以本題答案為：水取多了；
（2）A、要除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，可以使用物理方法，用砂紙打磨，所以本題答案為：用砂紙打磨；
B、在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以利用活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，已經(jīng)給出了鐵絲和銀絲，故可在燒杯中加入硫酸銅溶液，鐵能置換出銅，故表面變紅，銀不能置換出銅，故表面無變化，所以本題答案為：CuSO₄，鐵絲表面有紅色固體析出，銀絲表面無變化．
分析：（1）配制溶液，首先需要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算所需溶質(zhì)和溶劑的量，選擇合適的量筒進行量取液體的體積，選擇量筒量程的依據(jù)是超過所需液體的體積數(shù)，且接近性原則，以減少誤差，讀數(shù)時要平視凹液面的最低處，仰視水多，俯視水少．
（2）除去金屬表面的氧化物可以采用物理或化學方法，優(yōu)先考慮物理方法．驗證金屬活動性順序，可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法．
點評：本題考查的是溶液的配制以及金屬活動性順序的應(yīng)用，可依據(jù)課本知識進行回答．所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎(chǔ)知識的儲備，能夠靈活應(yīng)用．