Question

5．某學(xué)生改進(jìn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳，可能產(chǎn)生的后果是發(fā)生爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）B裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開(kāi)始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）C裝置的作用是收集多余的CO，C裝置收集氣體的方法叫排水法，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理點(diǎn)燃或留著做CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用 ．
（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先停止加熱直到試管冷卻，再停止通CO，其目的是防止鐵粉再次與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)可燃性氣體和助燃性氣體混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒，難溶于水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鐵和氧氣會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）可燃性氣體和助燃性氣體混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，所以先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳，可能產(chǎn)生的后果是：發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以A中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以B裝置中的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳有毒，難溶于水，所以C裝置的作用是收集多余的CO，C裝置收集氣體的方法叫排水法，收集到C瓶中的氣體的處理方法是：點(diǎn)燃或留著做CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用；
（5）鐵和氧氣會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，所以當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先停止加熱通CO直到試管冷卻，再停止，其目的是防止鐵粉再次與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物．
故答案為：（1）可能爆炸；
（2）紅棕色粉末逐漸變成黑色，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）澄清石灰水變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）收集多余的CO，排水法，點(diǎn)燃或留著做CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用；
（5）加熱，通CO，防止鐵粉再次與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握處理尾氣的方法、化學(xué)方程式的書寫方法和煉鐵的原理等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．