Question

2．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．當(dāng)O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先將導(dǎo)管從水槽中取出后熄滅酒精燈．
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若觀察到木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應(yīng)該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)雙氧水是液體，二氧化錳是固體，也就是固液常溫下的反應(yīng)，選擇發(fā)生裝置；其中二氧化錳的作用是催化；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理以及實驗過程中的注意事項來分析；
（3）根據(jù)氧氣的性質(zhì)來分析；
（4）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣的發(fā)生裝置為“固體加熱型”進行選擇；常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，進行選擇收集裝置．

解答 解：（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣，是固液常溫下的反應(yīng)，所以可以用B作為發(fā)生裝置；其中的二氧化錳起到催化作用．故答案為：B、催化；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，用排水法收集氧氣完畢之后，為了防止冷水倒吸、炸裂試管，所以要先將導(dǎo)管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈；故填：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；將導(dǎo)管從水槽中取出；熄滅酒精燈；
（3）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣具有助燃性，所以驗滿時，可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若觀察到木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿；故填：氧氣的密度比空氣大；將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若觀察到木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿；
（4）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣的發(fā)生裝置為“固體加熱型”，因此發(fā)生裝置選擇：A；常溫下氨氣密度比空氣小，氨氣極易溶于水，因此不能用排水法收集，應(yīng)用向下排空氣法收集，故選D；故填：A；D．

點評 解答此類題，注意分析好氣體的制取原理和氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．