Question

【題目】碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，現(xiàn)在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：。
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。
（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質(zhì)量為g。
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡冒出
（2）CaCl2
（3）20g
（4）解：146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：

設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	14.6g		y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是348.2g。

【解析】（1）因為鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體，故能看到有氣泡冒出；（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2；（3）B點時碳酸鈣反應(yīng)完全，故根據(jù)鹽酸的質(zhì)量可計算出碳酸鈣的質(zhì)量為20g。
所以答案是：有氣泡冒出；CaCl2；20g；解：146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：

設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	14.6g		y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是348.2g。

【考點精析】通過靈活運用溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．