Question

（2006?湘潭）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)．下列為周期表的一部分，仔細(xì)觀察便可獲取許多知識(shí)．

（1）查出14號(hào)元素的符號(hào)

Si

，相對(duì)原子質(zhì)量為

28.09

．
（2）18號(hào)元素的原子，核內(nèi)有

18

個(gè)質(zhì)子，核外有

18

 個(gè)電子，該元素屬于元素

稀有氣體

（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）．
（3）硫原子易獲得兩個(gè)電子變成兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，離子符號(hào)為

S^2-

．
（4）認(rèn)真閱讀和分析第2、3兩周期（橫排）元素，你發(fā)現(xiàn)每一周期元素有什么變化規(guī)律嗎？（至少答出一條，答對(duì)兩點(diǎn)以上獎(jiǎng)1分）

①原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量），從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱，或非金屬性逐漸增強(qiáng)等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中每一小方格中的信息分析解答．
（2）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)解答．
（3）根據(jù)離子符號(hào)的書寫方法解答．
（4）根據(jù)元素周期表中每一周期中各元素的變化規(guī)律解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中信息，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量．查出14號(hào)元素的符號(hào) Si，相對(duì)原子質(zhì)量為 28.09．
（2）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由表可知18號(hào)元素的原子，核內(nèi)有 18個(gè)質(zhì)子，核外有 18 個(gè)電子，該元素最外層上有8個(gè)電子，屬于元素 稀有氣體元素．
（3）根硫原子易獲得兩個(gè)電子變成兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，根據(jù)離子符號(hào)的書寫方法可寫出硫離子符號(hào)為 S^2-．
（4）根據(jù)第二、三周期可以看出①原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量），從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱，或非金屬性逐漸增強(qiáng)等．
故答案為：（1）Si，28.09．
（2）18 18  稀有氣體．
（3）S^2-．
（4）①原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量），從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱，或非金屬性逐漸增強(qiáng)等

點(diǎn)評(píng)：明確元素周期表中每一小方格中的信息，會(huì)寫離子符號(hào)，會(huì)根據(jù)表中信息尋找規(guī)律是解答本題關(guān)�。�