Question

【題目】從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好的認識物質組成和變化的本質。

（1）鋰原子的結構示意圖為，則x=_______，在元素周期表中鋰元素位于_________周期，在化學反應中鋰原子易_________________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）硫原子得到2個電子形成離子，其離子符號為________________。

（3）下圖為錳（Mn）和CuSO4溶液反應的示意圖（錳離子符號為Mn2+），回答下列問題：

①反應中Mn與Cu2+的個數比為____________。

②反應中失去電子的粒子是_____________。硫酸銅中硫元素化合價為_________。

③由反應可知金屬的活潑性：Cu_________Mn（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】 3 2 失去 S2— 1∶1 錳原子（或Mn） +6 <

【解析】本題主要考查了原子結構示意圖，元素周期表的特點，金屬的化學性質；微粒模型圖的應用等。

（1）在原子中，質子數=核外電子數，x=2+1=3，元素周期序數等于該元素原子的電子層數，鋰原子核外有兩個電子層，在元素周期表中鋰元素位于2周期；當原子的最外層電子少于4個時，容易失去最外層的電子，達到穩(wěn)定結構，鋰原子的最外層電子數為1，在化學反應中鋰原子易失去電子；

（2）硫原子得到2個電子形成離子，其離子符號為S2—；

（3）根據錳（Mn）和CuSO4溶液反應的示意圖可知，①反應中Mn與Cu2+的個數比=1∶1；②由于Mn變成了Mn2+，所以反應中失去電子的粒子是：錳原子（或Mn）；在硫酸銅中，氧元素的化合價為-2價，銅元素的化合價為+2價，設：硫元素化合價為x，根據化合物中元素的化合價的代數和為零，則有(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，硫酸銅中硫元素化合價為+6；

③由反應可知，Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來，金屬的活潑性： Cu< Mn。