Question

10．海水主要含有NaCl、MgCl₂等物質(zhì)，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小紅同學(xué)模擬以下化工生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為主要原料來制取生產(chǎn)鎂的原料無水MgCl₂，并得到副產(chǎn)品NaCl固體．

請回答：
（1）在海水中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）若在實驗室進行操作1，需要用到玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯；
（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純凈的NaCl固體，先加入過量的試劑FNa₂CO₃（填化學(xué)式），過濾后，再向濾液中加入過量的試劑B，蒸發(fā)后得到純凈的NaCl固體，實驗中蒸發(fā)是為了除去HCl、H₂O（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂測定和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．

解答 解：（1）在海水中加入的試劑A是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）若在實驗室進行操作1，需要用到玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯．
故填：燒杯．
（3）試劑B是稀鹽酸，與沉淀C氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，例如其中含有氯化鈣，若要除去這些雜質(zhì)得到較純凈的NaCl固體，先加入過量的Na₂CO₃，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后得到純凈的NaCl固體，實驗中蒸發(fā)是為了除去
HCl、H₂O．
故填：HCl、H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．