Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測．取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g．（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】解：①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
98 　　 171 　　233
y 　　171g×1% 　x
x=2.33g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g，
設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y
y=0.98g，
該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =0.98%．
答：：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．
【解析】①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入的氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算中廢水中所含硫酸的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，由濾液的質(zhì)量與濾出沉淀的質(zhì)量和減去所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量即可得到所取廢水樣品的質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．