8．下列關于物質的用途不正確的是（　　）
A．公路上的積雪可用氯化鈉來消除B．熟石灰可以改良堿性土壤
C．鹽酸可用于制造氯化鋅等藥物D．碳酸氫鈉能治療胃酸過多的癥狀

分析 物質的性質決定物質的用途，根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答即可．

解答 解：A、氯化鈉是融雪劑的成分，可以用于清除公路上的積雪，正確；
B、熟石灰具有堿性，用于改良酸性土壤，錯誤；
C、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅，可以用于制造氯化鋅，正確；
D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可以用于治療 胃酸過多，正確；
故選B．

點評 掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用數(shù)字和化學符號表示：
（1）2個鈉離子2Na+；     
（2）3個鋁原子3Al；
（3）氫氧根離子OH-； 
（4）二氧化硫分子SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于碳和碳的氧化物的說法正確的是（　　）
A．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后溶液變?yōu)闊o色
B．CO具有可燃性，用于冶煉金屬
C．CO2大量排放造成溫室效應，是一種大氣污染物
D．金剛石、石墨、C60都是碳的單質，由于碳原子排列方式不同，性質存在明顯差異

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示的實驗操作，正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
配制氯化鈉溶液		C．
用滴管取液體		D．
過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．請你根據(jù)所學知識并結合如圖1所示裝置回答有關問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
應選擇的發(fā)生裝置是A，可以用E裝置收集氧氣，當觀察到當大氣泡從集氣瓶口向外冒出現(xiàn)象時，說明氧氣已收滿；
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是B，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有濃硫酸（填藥品名稱）的洗氣瓶F．
（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止鐵的熔化物濺落而炸裂集氣瓶；H中噴有紫色石蕊溶液的紙花變紅色，該實驗的結論是CO2+H2O═H2CO3．（用化學方程式表示）．
（5）圖2實驗：振蕩3個礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明C02能與NaOH發(fā)生反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)如圖提供的信息，下列說法中不正確的是（　�。�
A．t1℃時，65 g甲的飽和溶液中含有溶劑50 g
B．將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，只有丙溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變
C．在t2℃，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等
D．乙中含少量甲時，用蒸發(fā)結晶的方法除去乙中的甲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．室溫下，小花將電源、燈泡、有未溶KNO3的飽和溶液連成串聯(lián)電路，如圖一所示．已知電流大小和導體單位體積內(nèi)電荷量成正比．閉合開關S：

（1）燈泡能（填“能”或“不能”）亮起來；
（2）向燒杯中加入NH4NO3，直到恢復室溫．在圖二中作出硝酸鉀的質量分數(shù)變化曲線；
（3）若除去KNO3中混有的NH4NO3，應加入適量的KOH（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除去雜質的方法均正確的是（　�。�
  物質 所含雜質 所加藥品 用量 操作
 A NaCl溶液 NaOH和Na2CO3 稀鹽酸 適量                          加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡
 B CuO粉末 C 稀鹽酸 足量 加入稀鹽酸充分反應后過濾
 C Cu CuCl2固體 水 適量 加水攪拌后，過濾
 D K2SO4 CuSO4 氫氧化鉀溶液 適量加入適量氫氧化鉀溶液，蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室常用的一些裝置，請根據(jù)如圖所示回答：

①A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點是可控制反應速率．寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用D裝置來干燥氧氣，則D內(nèi)應裝的干燥劑是濃硫酸．
②在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
③氨氣（NH3）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是C（填寫裝置對應的字母），若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．

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