Question

（2013?明溪縣質(zhì)檢）為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O．請計算：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

3.2

g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）設(shè)這過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O        
68　　　    32        
x 　　　　 3.2g      

68

32

=

x

3.2g

      x=6.8g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

6.8g

25g

×100%=27.2%．   
答：（1）3.2g；（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．