Question

把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失．根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是

1. A.
   甲燒杯產(chǎn)生的氣體多
2. B.
   乙燒杯產(chǎn)生的氣體多
3. C.
   甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多
4. D.
   無法判斷

Answer 1

AC
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 73 44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
一種情況：碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，所以此時(shí)兩者的二氧化碳量一樣；
另一種情況：碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．即鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進(jìn)行分析解答．
解答：設(shè)碳酸鎂和碳酸鈉的質(zhì)量都是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 73 44
x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x
根據(jù)題意：反應(yīng)結(jié)束，碳酸鎂有剩余，碳酸鈉消失；
說明鹽酸的質(zhì)量在 ～ 之間，
若鹽酸質(zhì)量剛好為 時(shí)，則產(chǎn)生二氧化碳的量都是根據(jù)鹽酸來算，算出來二氧化碳的質(zhì)量都是；
所以此時(shí)兩者的二氧化碳量一樣，為C．；
而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，即
鹽酸的質(zhì)量在 ～ 之間，產(chǎn)生的二氧化碳，碳酸鎂對應(yīng)的就是大于是，碳酸鈉對應(yīng)的依然是，
所以此時(shí)甲燒杯二氧化碳多，為A；
故選AC．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)的概念的區(qū)別，以及運(yùn)用知識(shí)進(jìn)行推斷的能力．學(xué)生需全面分析，才能正確選擇．