Question

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、FeCl₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
（1）將此固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；
（2）該白色沉淀不溶于稀硝酸．
由實(shí)驗(yàn)判斷，這包固體粉末的可能組成是：①

Na₂SO₄、BaCl₂

． ②

Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進(jìn)行分析得出結(jié)論．

解答：解：將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈無色，說明一定不存在硫酸銅，得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀不會影響題中的現(xiàn)象，所以一定存在氯化鋇和硫酸鈉，一定不存在碳酸鈣和硫酸銅，可能存在硝酸鉀，因此這包固體粉末的可能是可能是只含有Na₂SO₄、BaCl₂；也可能是Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃的混合物．
故答案為：①Na₂SO₄、BaCl₂；②Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂．

點(diǎn)評：本題屬于混合物的推斷題，在解此類題時(shí)，首先分析題中的現(xiàn)象確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．