Question

電鍍廠的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了回收CuSO₄并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應情況如圖所示，請回答：

（1）K₂SO₄屬于　　肥；

（2）求所用的KOH溶液的溶質質量分數．（寫解題過程）

（3）如每天處理200噸廢水，可制得　　噸K₂SO₄．

Answer 1

【答案】（1）鉀肥．（2）22.4%；（3）52.2t．

【解析】

試題分析：（1）K₂SO₄屬于含有鉀元素，屬于鉀肥．

（2）由關系圖可知，有150g﹣100g=50g，KOH溶液與廢水中的硫酸銅發(fā)生反應；

設50gKOH溶液中KOH的質量為y，

CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓

      112          98

       y           9.8g

=

解之得 y=11.2g

所用的KOH溶液的溶質質量分數×100%=22.4%；

（3）如每天處理200噸廢水，需要KOH溶液150噸，設可得硫酸鉀的質量為x，

由CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可得KOH與K₂SO₄的關系為

：2KOH～K₂SO₄

   112   174

150t×22.4% x

=

x=52.2t