使27gCuCl₂樣品在溶液中與足量的AgNO₃溶液反應，得到58gAgCl．則樣品中混有的鹽可能是（　�。�

A、NaCl

B、KCl

C、BaCl₂

D、Cu（NO₃）₂

分析：先假設27g全部是氯化銅，根據(jù)方程式進行計算，算出生成氯化銀的質量為57.4g，所以含的雜質中氯元素的質量分數(shù)一定比氯化銅中氯元素的質量分數(shù)大，再進行選擇即可．

解答：解：設27g全部為氯化銅，則生成氯化銀的質量為X則：
CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl+Cu（NO₃）₂135 287
27g X
根據(jù)：

135

287

27g

解得X=57.4g，由于57.4g＜58g，所以含的雜質中氯元素的質量分數(shù)一定比氯化銅中氯元素的質量分數(shù)大，氯化鈉中氯元素比氯化銅中氯元素質量分數(shù)大，氯化鉀、氯化鋇都比氯化銅中氯元素質量分數(shù)小，并且硝酸銅中沒有氯元素，故選A．
故選A．

點評：解答本題的，關鍵是假設27g全部是氯化銅根據(jù)方程式計算出生成氯化銀的質量，再分析出其中含氯元素的質量分數(shù)的大小．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物．取b克該物質，通過實驗將氯化鈣和氯化鈉分離，并測定混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．請你按實驗要求填寫下表的各項空白．

①調托盤天平的零點．		若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲向（填“右”或“左”）旋動，直到指針指在標尺中央．
②用已知質量為a克的燒杯，稱取b克樣品．		在盤放克砝碼，把燒杯放在盤上，加入樣品．若指針偏向右邊，這時的操作應該是，直到使指針指在標尺中央．
③加適量水攪拌，使之完全溶解，再滴加稍過量的X溶液．		若有沉淀產(chǎn)生，則加入的X是．檢驗X是否過量的方法是．
④過濾并洗滌沉淀	在濾液中加入稍過量的Y溶液，蒸發(fā)得固體，稱量質量為c克．	加入Y溶液是，目的是，得到的固體是．
	沉淀烘干后稱得其質量為d克．	沉淀是．若向沉淀加鹽酸，反應的化學方程式是．
⑤求混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．		樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是計算式是．