Question

（9分）（2013?安慶一模）小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑．于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列幾組實驗．

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO   0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO2  0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2　_________　 g	380℃	100mL	t4

（1）若t1　_________　t2（填“＞”、“=”、“＜”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的　_________　和　_________　不變．
（2）你認(rèn)為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是　_________　．
（3）實驗④中MnO₂的質(zhì)量為　_________　g，若t3＞t4，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是　_________　．
（4）寫出實驗④所涉及的化學(xué)方程式　_________　．

Answer 1

（1）＞      質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
（2）探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好
（3）0.5      溫度越高，反應(yīng)速率越快
（4）2KClO₃2KCl+3O₂↑

試題分析：（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，那么所用的反應(yīng)時間就會減少，即實驗①比實驗②所用時間多，故t1＞t2，催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率），所以若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
（2）從圖中數(shù)據(jù)看，KClO₃的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好
（3）從圖中數(shù)據(jù)看，實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快
（4）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃2KCl+3O₂↑．