Question

（2006?仙桃）保護環(huán)境，愛護家園，從身邊做起，是我們每個公民應(yīng)盡的責任．學校實驗室也會產(chǎn)生一些污染環(huán)境的有害氣體和廢液，請你一起參與環(huán)保行動．
（1）有害氣體的認識和處理：
①實驗室進行的下列實驗，一定不會造成空氣污染的是

C

（填編號）．
A．實驗室制取一氧化碳        　 B．硫在空氣中燃燒
C．鐵在氧氣中燃燒               D．用灼燒的方法區(qū)分氯化鉀和氯化銨固體
②為探究煉鐵原理，設(shè)計了用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的實驗，裝置如下：
根據(jù)圖示分析，酒精燈b的作用是

除去多余的CO，防止污染空氣

．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅的酒精燈是

a

（填“a”或“b”），此時，還應(yīng)該改通氮氣的目的是

用氮氣排出裝置內(nèi)的CO，防止污染空氣或隔絕空氣冷卻固體產(chǎn)物或防止倒吸等（任意答對其中一項給分）

．
（2）廢液的處理：
某次實驗結(jié)束后，廢液缸中含有小紙屑、火柴棒、砂粒以及含F(xiàn)eCl₂、CuSO₄、H₂SO₄的廢液，為防止污染環(huán)境，對其處理如下：
a．靜置后將廢液過濾，得濾液A；
b．向濾液A中加入稍過量的金屬X，反應(yīng)完畢后，過濾，得濾液B和濾渣Y．
c．向濾渣Y中加入適量的稀鹽酸，過濾，得濾液C，并回收金屬銅；
d．向濾液B中滴加適量的試劑Z至恰好反應(yīng)，過濾，也得濾液C．
為了使回收后的濾液C是只含一種溶質(zhì)的化學試劑，請回答下列問題：
①步驟b中加入的金屬X為

鐵（或Fe）

．
②寫出濾液B與試劑Z反應(yīng)的化學方程式

BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)反應(yīng)進行時是否會生成有毒氣體或污染空氣的氣體分析解答即可；
②由于該實驗反應(yīng)后的尾氣中還可能含有未反應(yīng)的一氧化碳，而一氧化碳有毒據(jù)此分析酒精燈b的作用，依據(jù)反應(yīng)后充分消耗掉裝置內(nèi)的一氧化碳等原因分析先熄滅的酒精燈以及通氮氣的目的；
（2）①依據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析解答即可；
②根據(jù)硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵的方式分析解答；

解答：解：（1）①A、該實驗?zāi)苌�成一氧化碳有毒氣體，所以會污染空氣；
B、硫的燃燒會生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，而二氧化硫能污染空氣；
C、鐵的燃燒會生成四氧化三鐵，該實驗的過程及產(chǎn)物均沒有污染空氣的氣體產(chǎn)生；
D、氯化銨受熱會生成有毒的氯氣和氨氣，會污染環(huán)境；
②一氧化碳還原氧化鐵時會有部分一氧化碳沒有參與反應(yīng)，而一氧化碳有毒會污染空氣，所以酒精燈b的作用是除去多余的CO，防止污染空氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈a，這樣做的好處是能充分燃燒掉沒有反應(yīng)的一氧化碳，以防止空氣的污染；最后通入氮氣的目的是排凈裝置內(nèi)的一氧化碳，防止空氣污染以及冷卻固體產(chǎn)物或防止倒吸等；
（2）該廢液處理時過濾所得的濾液是FeCl₂、CuSO₄、H₂SO₄的混合廢液，由于鐵的金屬活動性比銅強，所以可以加入鐵置換出硫酸銅中的銅并消耗掉溶液中的硫酸，從而得到氯化亞鐵和硫酸亞鐵的溶液，為得到只有氯化亞鐵的溶液可在溶液中加入氯化鋇溶液，以消耗掉溶液中的硫酸亞鐵，因為此時溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂．
故答案為：（1）①C；②除去多余的CO，防止污染空氣；a；用氮氣排出裝置內(nèi)的CO，防止污染空氣或隔絕空氣冷卻固體產(chǎn)物或防止倒吸等；（任意答對其中一項給分）．
（2）①鐵（或Fe），②BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實驗裝置、一氧化碳的化學性質(zhì)和污染以及廢液處理的相關(guān)知識，覆蓋的知識點較多，能較好的訓練學生的思維．