Question

8．實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

（1）分離得到溶液C的操作名稱是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ中鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）上述步驟II、Ⅲ（填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)可體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾的原理和玻璃棒的作用分析． 
（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)分析回答． 
（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)、氧化銅與硫酸的反應(yīng)分析回答．
（4）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可知，分離得到溶液C的操作是固液分開(kāi)，名稱是過(guò)濾；玻璃棒的作用是引流；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑． 
（3）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液A中含有金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺、Cu²⁺
（4）由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)、銅不能與硫酸反應(yīng)，所以，上述步驟步驟II、Ⅲ所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
故答為：（1）過(guò)濾；引流；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）Fe²⁺、Cu²⁺；（4）II、Ⅲ．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)銅的兩種提煉方法考查了金屬與酸的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、氫氣的還原性等知識(shí)，屬于課本中的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．