【題目】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.A的溶解度大于C的溶解度

C.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/span>

D.t2℃時(shí)，A、C溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】C

【解析】

A、C物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小；

B、沒有確定溫度，不能比較A的溶解度和C的溶解度；

C、升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡停?/span>

D、t2℃時(shí)，A、C飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液不一定相等。

A、只有A、B二種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；

B、沒有確定溫度，不能比較A的溶解度和C的溶解度，不符合題意；

C、升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡停项}意；

D、t2℃時(shí)，A、C飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液不一定相等，不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

B. 50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl

C. 溶液溫度升高是由于NaOH溶于水放熱

D. 從20s到40s，溶液的溫度升高，pH不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，如圖是利用海水“制堿”的部分流程。請(qǐng)完成下列問題：

（查閱資料）

①在20℃時(shí)，1份體積的水可溶解700份體積的氨，溶液顯堿性。

②在20℃時(shí)，1份體積的水可溶解約1份體積的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。

（1）步驟Ⅲ的反應(yīng)原理是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物是、____________（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________.

（3）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通人較多的，再通入足量的，其原因是_______________（填字母）。

A比更易制取

B的密度比大

C使更易被吸收

D為了增大的溶解度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是

A. 物質(zhì)丙由2個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成

B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中共有3種氧化物

C. 參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業(yè)流程示意圖如下.

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學(xué)反應(yīng)方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____

(2)氧化室中，化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

(3)已知部分原料的價(jià)格如表所示.

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.90

上述工業(yè)流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___

(4)某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經(jīng)測(cè)定I2與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。通過計(jì)算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別______。

[資料信息:我國(guó)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示)]。

濃度級(jí)別

標(biāo)準(zhǔn)(mg·m-3)

一級(jí)

濃度≤0.15

二級(jí)

0.15<濃度≤0.50

三級(jí)

0.50<濃度≤0.70

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長(zhǎng)沙市北雅中學(xué)初三化學(xué)興趣小組對(duì)酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)還能產(chǎn)生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍(lán)色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強(qiáng)烈的探究欲望。請(qǐng)寫出一個(gè)能夠生成藍(lán)色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________。

興趣班指導(dǎo)老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩(wěn)定，在水溶液中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學(xué)積極探究如何制取純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

禮禮同學(xué)和婷婷同學(xué)合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學(xué)馬上指出了她們失敗的原因，你認(rèn)為得不到穩(wěn)定的白色沉淀的原因是②_______。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

松松同學(xué)和玲玲同學(xué)積極思考，精心設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應(yīng)該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應(yīng)該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號(hào)）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是⑤_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長(zhǎng)沙市北雅中學(xué)初三化學(xué)興趣小組對(duì)酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發(fā)生反應(yīng)還能產(chǎn)生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍(lán)色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強(qiáng)烈的探究欲望。請(qǐng)寫出一個(gè)能夠生成藍(lán)色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________。

興趣班指導(dǎo)老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩(wěn)定，在水溶液中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學(xué)積極探究如何制取純凈且穩(wěn)定的Fe(OH)2：

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

禮禮同學(xué)和婷婷同學(xué)合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學(xué)馬上指出了她們失敗的原因，你認(rèn)為得不到穩(wěn)定的白色沉淀的原因是②_______。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

松松同學(xué)和玲玲同學(xué)積極思考，精心設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應(yīng)該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應(yīng)該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號(hào)）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是⑤_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是_________。

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備并收集干燥的氧氣，你應(yīng)選擇___________裝置組合（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；其中二氧化錳是該反應(yīng)的______________。

（3）某同學(xué)用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取氣體，他應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為______________（填序號(hào)），他想知道該氣體是否是二氧化碳，正確的檢驗(yàn)方法是______________。

A．將該氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁

B．將燃著的小木條放在導(dǎo)管口看是否熄滅

（4）某同學(xué)用F裝置收集氫氣。他應(yīng)該將氫氣的發(fā)生裝置與F裝置的________端相連（填“a”或“b”），請(qǐng)你分析能用F裝置收集氫氣的原因___________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g．

（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）

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同步練習(xí)冊(cè)答案