將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．

(1)濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見下圖)正確的是________(填“甲”或“乙”)．

(2)隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是______________．

(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)乙

　　(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少

　　(3)6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

　　講析：鹽酸具有揮發(fā)性，特別是濃鹽酸非常易揮發(fā)，從而使得其溶液質(zhì)量減輕．將濃鹽酸稀釋后變?yōu)橄←}酸，通過學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)可知，酸可以和大部分的金屬氧化物反應(yīng)．

　　點評：此題不僅考查了濃鹽酸的揮發(fā)性，還考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，希望同學(xué)們通過此題掌握酸的性質(zhì)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、（1）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生大量的白霧
．將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是
乙
（填寫“甲”或“乙“）．隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：
濃鹽酸具有揮發(fā)性
．
（2）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序為
②④①③
（填序號）．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是
乙
（填寫“甲”或“乙“）．

②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是
濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少
．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是小陽同學(xué)制取氫氣的實驗過程，請根據(jù)題意回答以下問題．
（1）如果他用鋅粒和濃鹽酸來制取氫氣，可以選擇
②
②
（填序號）做發(fā)生裝置，裝置②的主要儀器有分液漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔膠塞和
錐形瓶
錐形瓶
（填儀器名稱）．
（2）將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是
乙
乙
（填寫“甲”或“乙”）．
②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是
濃鹽酸具有揮發(fā)性
濃鹽酸具有揮發(fā)性
．
（3）上述制得的氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過③和④裝置，則裝置按導(dǎo)管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→
c
c
→
d
d
→
b
b
→
a
a
→收集裝置（填字母）．
（4）圖中的⑤裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應(yīng)由
f
f
進(jìn)入（填字母）．
（5）如圖為某種“微型”實驗裝置．如果G處裝稀鹽酸，
H處放少量鐵屑，則加熱處的現(xiàn)象為
紅色變黑色
紅色變黑色
；用微型
儀器進(jìn)行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點
是
比較環(huán)保等
比較環(huán)保等
（寫一點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源：科粵版九年級下冊《第8章 生活中的酸堿鹽》2013年同步練習(xí)卷A（1）（解析版） 題型：解答題

將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是______（填寫“甲”或“乙“）．

②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是______．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年福建省南平市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是______．將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是______（填寫“甲”或“乙“）．隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：______．
（2）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序為______（填序號）．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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