Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)中部分生成物已略去）。

已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有關(guān)問題：
（1）操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是 ．
（2）A溶液的溶質(zhì)為 ， A到B的反應(yīng)中，溶液最終變?yōu)辄S色，發(fā)生了化合反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式為。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應(yīng)的方程式為（產(chǎn)物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）．
（4）硫酸銅溶液如何轉(zhuǎn)化為膽礬：濃縮和(蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶) 。

Answer 1

【答案】
（1）過濾,用磁鐵吸引
（2）FeCl2溶液,2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O,不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體
（4）降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；（2）銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以A溶液的溶質(zhì)為：氯化亞鐵溶液；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；銅和硫酸在氧氣作用下生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O；銅與濃硫酸的反應(yīng)中會產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
所以答案是：（1）過濾；用磁鐵吸引；（2）FeCl2溶液；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）2Cu+2H2SO4+ O2 2CuSO4+2H2O；不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體；（4）降溫結(jié)晶。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用過濾操作的注意事項(xiàng)和金屬活動性順序及其應(yīng)用，掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）即可以解答此題．