Question

國家環(huán)保總局規(guī)定從今年1月1日起將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學九年級A、B兩個班同學分別做常見的酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液，試驗后廢液分別集中到各班的一個廢液缸中．分別研究廢液結果如下表．
①請幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格．

廢液來源	檢測方法與結果	推斷廢液成分（填物質的化學式，水和酚酞不填）
A班	觀察廢液呈無色	含有   可能含有
B班	觀察廢液呈紅色	沒有   含有

②A班的廢液未經處理便直接排入下水管道（下水管道式鑄鐵材料的）會造成什么危害？

 

你建議如何處理這些廢液？

 

．

Answer 1

考點：酸、堿性廢水的處理,酸堿指示劑及其性質,酸的化學性質

專題：化學與環(huán)境保護

分析：本題考查用指示劑判斷廢液的酸堿性，利用酸堿中和反應來處理廢液，減小對環(huán)境的污染．
根據(jù)無色可知A班廢液顯酸性和中性，推測酸過量或者恰好反應，堿完全反應，得出A廢液的成分，根據(jù)B班廢液為紅色則堿過量，而酸完全反應．
鐵管在酸性的環(huán)境中易腐蝕．酸堿中和反應可將酸堿性降低．

解答：解：①由廢液遇無色酚酞為無色，可知A廢液顯酸性或中性，則A班中廢液鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應時酸過量或者恰好完全反應，而B班的廢液是遇無色酚酞變紅色，則堿過量，一定不存在鹽酸，即鹽酸與氫氧化鈉及氫氧化鈣反應時兩種堿至少有一種過量．
故答案為：

A班	NaCl、CaCl2；HCl
B班	HCl；NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2

②因A班廢水顯酸性，鑄鐵水管中的鐵易與酸反應而腐蝕，根據(jù)酸堿中和的原理，用加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M行排放，就不腐蝕鑄鐵管了．
故答案為：廢液會腐蝕鑄鐵水管，污染水；加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M行排放．

點評：應熟悉實驗室廢水酸堿性的檢測，有意識的去處理廢水，不能直接排放在環(huán)境中，充分認識環(huán)保的重要性．