Question

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如圖；

其步驟為：
I、將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ、將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ、在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ、將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V、電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟I、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：
I、貝殼煅燒成生石灰

 

Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和

 

②步驟I～V中有分解反應(yīng)的是（填寫步驟序號）：

 

．
③上述海水提鎂的流程中，采取了循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：

 

． 該設(shè)計的優(yōu)點是降低成本、減少污染．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：①根據(jù)鍛燒貝殼的原理分析即可；
②根據(jù)分解反應(yīng)的概念分析即可；
③根據(jù)工藝流程圖來分析．

解答：解：①貝殼的主要成分是碳酸鈣，鍛燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的原理是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；向Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②分解反應(yīng)的概念：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑； MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O； MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
故答案為：I、Ⅳ、V；
③電解產(chǎn)生的Cl₂用于制取HCl氣體，實現(xiàn)鹽酸循環(huán)利用，減少了環(huán)境污染．故填：氯氣．

點評：本題以從海水中提取鎂為背景，考查物質(zhì)的分離、提純，節(jié)能減排等知識，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力．