Question

8．向20g CaCO₃中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示．請(qǐng)回答以下問題：
（1）當(dāng)10g CaCO₃反應(yīng)完時(shí)，至少需要稀鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）求加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知當(dāng)10g CaCO₃完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為20g；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可解答；

解答 解：（1）由圖象可知當(dāng)10g CaCO₃完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為20g；
故答案：20；
（2）解：設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
20g         x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
X=14.6g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{40g}×100%$=36.5%
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查內(nèi)容簡單注重基礎(chǔ)，熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵．