Question

有一包粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一種或者幾種，某學生為確定其組成，作如下實驗，請根據實驗現象進行推斷把相應物質的化學式（分子式）填在表中的空格內．

實驗內容和步驟	實驗現象	結論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩	溶液無色透明	原粉末中肯定不含有的物質是：
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸	有氣泡產生	肯定有的物質是：
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	原粉末中肯定還有的物質是：   可能有的物質是：
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有氣泡產生

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據碳酸鈣難溶于水，會與酸反應，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答：解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．
（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣難溶于水，說明粉末中一定不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質是 Na₂SO₄，因為硝酸鈉存在與否對實驗現象沒有影響，所以可能有的物質是 NaNO₃，所以

實驗內容和步驟	實驗現象	結論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

故答案為：

實驗內容和步驟	實驗現象	結論
		CaCO3、CuSO4
		Na2CO3
		Na2SO4  NaNO3

點評：根據物質的性質或變化規(guī)律，結合實驗探究中每步實驗所出現的現象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結論．