Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．
（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

．不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是

 

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

 

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

 

（填序號）作為發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室若采用裝置③收集CH₄，氣體應從

 

（填字母）端通入．
（4）檢驗及驗滿方法：檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

 

；
（5）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→

 

→添加藥品→加熱試管→收集氣體→停止加熱”．
（6）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是：反應的速度太快，不利于收集氣體；錐形瓶是常用的反應容器，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱；收集裝置：實驗室若采用裝置③收集CH₄，氣體應從短管進入，因為甲烷的密度比空氣的密度��；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是：反應的速度太快，不利于收集氣體；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應的速度太快，不利于收集氣體；
（2）錐形瓶是常用的反應容器，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，因此需要加熱，故答案為：錐形瓶；②；
（3）收集裝置：實驗室若采用裝置③收集CH₄，氣體應從短管進入，因為甲烷的密度比空氣的密度小；故答案為：b；
（4）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱；故答案為：檢查裝置的氣密性；
（6）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳可以加快氯酸鉀的分解速率，起催化作用，故答案為：沒有加入二氧化錳做催化劑；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿方法等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．