Question

16．喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質量在300～400之間，實驗分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個喜樹堿分子中含有的原子總數為（　　）

• A． 41
• B． 42
• C． 43
• D． 44

Answer 1

分析 根據元素的含量來計算物質的化學式，然后利用化學式可知物質的構成，則可判斷分子中的原子總數．

解答 解：由O占18.4%，且O含量為H的4倍，
則H元素的含量為4.6%，
N元素的含量為1-69%-4.6%-18.4%=8%，
則該物質中C、H、O、N的原子個數比為$\frac{69.0%}{12}$：$\frac{4.6%}{1}$：$\frac{18.4%}{16}$：$\frac{8%}{14}$=10：8：2：1，
則該物質的化學式為（C₁₀H₈O₂N）_n，
又堿的相對分子質量在300～400之間，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
則n=2符合，
即物質的化學式為C₂₀H₁₆O₄N₂，
則1個分子中含有20+16+4+2=42個原子，
故選：B．

點評 本題考查學生利用元素的質量分數來計算得出物質的化學式，再利用化學式判斷物質的構成即可解答，計算較復雜．