【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應(yīng),生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進(jìn)行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論】
實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
(1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是_________。
(2)小組同學(xué)認(rèn)為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學(xué)方程式解釋)。
實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗?zāi)康氖?/span>_________。
(5)由實驗2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。
【反思與評價】
(6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè):__。
【答案】 氯化物能加快鐵釘生銹的速率 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu 稀鹽酸或稀硫酸 略 檢驗紅色沉淀中是否含有銅 Cu和Fe2O3 當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)(置換生成金屬)時,可能加快鐵釘生銹速度(或其它合理答案)
【解析】(1)由題可知,鐵在蒸餾水中的生銹速度比在氯化物溶液中的生銹速度慢,故可以說明氯化物能加快鐵釘生銹的速率;
(2)鐵的活動性比銅強,故鐵可能與氯化銅反應(yīng),生成紅色的銅和氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu;
(3)向固體中加入某種物質(zhì)后生成黃色的溶液,說明有三價鐵離子生成,故固體應(yīng)該含有氧化鐵,加入的物質(zhì)為酸,是稀鹽酸或稀硫酸
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗?zāi)康氖菫榱藱z驗紅色沉淀中是否含有銅
(5)驗2中紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色,說明溶液中有氧化鐵和銅;
(6)題中給的氯化物兩種不與鐵反應(yīng),一種能與鐵反應(yīng),故可能的假設(shè)是當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)(置換生成金屬)時,可能加快鐵釘生銹速度。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是____________;
(2)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O;
(3)石灰漿調(diào)pH大約要調(diào)節(jié)到___________
A. 2 B. 5 C. 7 D. 10
(4)操作I最后溫度應(yīng)該控制在___________℃左右;
(5)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:
(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 .
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由 元素過渡到 元素,并以 元素結(jié)尾.
(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個:
陽離子 ;陰離子 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天氣漸暖,春色宜人,某校舉行了一場氣勢宏大的運動會,賽場上同學(xué)們沉著應(yīng)對,穩(wěn)健發(fā)揮,賽出了水平,賽出了友誼。
(1)運動會上的下列用品,主要含有合成有機高分子材料的是________。
A.橡膠跑道 B.純棉運動服 C.鉛球 D.塑料座椅
(2)早晨,學(xué)校食堂為同學(xué)們準(zhǔn)備了以下早餐:炒青菜、雞蛋、大米粥、饅頭,其中蛋白質(zhì)含量最高的是_____________。
(3)準(zhǔn)備比賽用品時,劉翔同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的起跑器生銹了,他想用稀鹽酸來除鐵銹,請寫出反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)比賽中,裁判員高舉發(fā)令槍,槍聲一響,立即產(chǎn)生了大量的白煙,已知槍中火藥的主要成分是一種暗紅色固體,請畫出組成該固體的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NSR技術(shù)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如下圖所示。
(1)儲存時,部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是___________。
(2)還原時,存在如下反應(yīng):
5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2
①反應(yīng)中,碳元素的化合價__________(填“升高”或“降低”)。
②若有28 g CO參與反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量為________g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中某物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的是
A.將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
B.將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
C.將等質(zhì)量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
D.向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標(biāo)物質(zhì)中,屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可,下同),屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比,優(yōu)點是 ___________;寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學(xué)方程式___________________。
(3)電動平衡車是現(xiàn)代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環(huán)保的產(chǎn)物。由此你對化學(xué)與人類生活的關(guān)系有何感想?_________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)“對比”是一種重要的實驗探究手段,通過“對比”可以判斷是否發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的速率、反應(yīng)的條件等。請回答下列問題:
①寫出實驗一中液面“更高”的化學(xué)方程式:_________________________。
②根據(jù)實驗二的現(xiàn)象從而得出活動性Mg_______Fe。
(2)實驗三所示是酸堿中和反應(yīng)的實驗研究:
①滴加稀鹽酸前,燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色,為探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過量,可選用的試劑有_____________。(填選項,多選)
A.Ca(OH)2 B.鋅粒 C.雞蛋殼 D.紫色石蕊溶液 E.銅絲
②隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖4所示。根據(jù)圖象可以判斷中和反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
④圖5是NaOH和稀HCl反應(yīng)的示意圖,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________,從該圖可以看出,反應(yīng)前后微粒數(shù)目減少的有_____________。
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