Question

100g硫酸溶液恰好與13g鋅恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成氫氣的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算較多．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x

65

13g

=

161

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=32.2g
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：100g+13g-0.4g=112.6g；
（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

112.6g

×100%=28.6%．
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是112.6g；
（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．