Question

8．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕               B．右盤輕，樣品重
C．左盤重，樣品輕               D．左盤輕，砝碼重
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na₂CO₃；
（3）第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稱量物質(zhì)是“左物右碼”進(jìn)行解答；
（2）粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄轉(zhuǎn)化為沉淀，連同泥沙一起過濾除去；

解答 解：（1）稱量物質(zhì)是“左物右碼”，所以用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重；
（2）第②步操作加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和NaCl；②加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加過量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應(yīng)，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
④加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鈉；
⑤過濾，濾出前面生成的BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃沉淀及泥沙；
⑥加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w．
⑦蒸發(fā)、結(jié)晶，得到精鹽．
故答案為：（1）D；   （2）Na₂SO₄ NaOH、Na₂CO₃；
（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；   （4）BaCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作的熟練程度該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問題，解答時(shí)要看清圖示，結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答，有助于學(xué)生綜合能力的提高．且在本題中又強(qiáng)調(diào)了細(xì)節(jié)的重要性，細(xì)節(jié)決定成敗