Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式：

 

（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是：

 

（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是：

 

（4）實(shí)驗(yàn)開始時要先通入CO，其目的是

 

（5）某赤鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則該礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳易燃，容易發(fā)生爆炸考慮；
（5）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）生成的二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以，觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁；
（3）由于一氧化碳是有毒的氣體，點(diǎn)燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO，防止污染空氣；
（4）因?yàn)橐谎趸�碳具有可燃性，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；
（5）根據(jù)題意，雜質(zhì)中不含鐵元素，所以鐵元素全部來源于氧化鐵，所以該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

56%

56×2 160

×100%=80%；
故答案為：
（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）澄清的石灰水變渾濁；（3）燃燒多余的CO，防止CO污染空氣；（4）排盡試管中的空氣，防止CO不純發(fā)生爆炸；（5）80%；

點(diǎn)評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)原理以及環(huán)保的問題，化學(xué)式的計算，細(xì)心分析即可．