Question

（2012?延慶縣二模）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）打開膠塞向小試管內(nèi)加入一定量的干冰后將膠塞塞緊．觀察到①中的現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）若液體X為滴加了幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，液體Y為鹽酸，液體X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有

液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變?yōu)闊o(wú)色或仍為紅色

．待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管③溶液中溶質(zhì)的可能組成為

NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl

．
【提出問(wèn)題】如何證明試管③溶液中溶質(zhì)的組成？（注：不包括指示劑）
【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
供選用的藥品：碳酸鈉溶液、鹽酸、無(wú)色酚酞溶液

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a． 觀察試管③溶液顏色 ． b．若試管③溶液為無(wú)色，取無(wú)色溶液少量于一支試管中，向其中加入 碳酸鈉溶液 ．	若試管③溶液為紅色 若無(wú)氣泡產(chǎn)生 ． 若有氣泡產(chǎn)生 ．	試管③溶液中的溶質(zhì)是： NaCl、NaOH ． 試管③溶液中的溶質(zhì)是：NaCl． 試管③溶液中的溶質(zhì)是： NaCl、HCl ．

Answer 1

分析：干冰是二氧化碳的固體，升華時(shí)需要吸收大量的熱，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此觀察到①中的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；干冰升華吸收大量的熱，因此③中壓強(qiáng)減小，液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變?yōu)闊o(wú)色或仍為紅色；關(guān)鍵是酸堿是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，如氫氧化鈉過(guò)量，那么溶質(zhì)是：NaCl和NaOH；如果鹽酸過(guò)量，那么溶質(zhì)是NaCl和HCl．注意實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，要有現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）干冰升華變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此觀察到①中的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；故答案為：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）干冰是二氧化碳的固體，升華時(shí)需要吸收大量的熱，③中壓強(qiáng)減小，液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變?yōu)闊o(wú)色或仍為紅色；關(guān)鍵是酸堿是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，如氫氧化鈉過(guò)量，那么溶質(zhì)是：NaCl和NaOH；如果鹽酸過(guò)量，那么溶質(zhì)是NaCl和HCl；檢驗(yàn)溶質(zhì)時(shí)，可以用碳酸鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象即可．故答案為：液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變?yōu)闊o(wú)色或仍為紅色；NaCl； 或NaCl和NaOH；  或NaCl和HCl

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	結(jié)  論
a．觀察試管③溶液顏色 b． 碳酸鈉溶液	若無(wú)氣泡產(chǎn)生 若有氣泡產(chǎn)生	NaCl、NaOH NaCl、HCl

點(diǎn)評(píng)：本題既考查了二氧化碳、酸和堿的性質(zhì)，又考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)，要認(rèn)真把握．