Question

12．在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l.293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．
（1）明確實驗?zāi)康模簩嶒炇抑迫“睔猓?br />（2）收集有關(guān)資料：實驗反應(yīng)條件加熱；氨氣的密度小于空氣密度且極易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣的化學(xué)方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）設(shè)計合理方案：發(fā)生裝置選用B，收集裝置選用C．

（4）進行科學(xué)實驗．

Answer 1

分析 （1）凡是實驗都有一定的目的；
（2）根據(jù)相關(guān)方面的資料可以確定實驗的發(fā)生裝置和收集裝置；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）實驗?zāi)康氖牵簩嶒炇抑迫“睔猓?br />故填：實驗室制取氨氣．
②根據(jù)提供的信息可知，反應(yīng)物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固體；反應(yīng)條件是加熱；生成的NH₃是一種密度小于空氣且極易溶于水的氣體．
故填：加熱；��；極易溶于；NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）實驗室制取氨氣需要加熱，應(yīng)該用固體加熱型裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故答案為：B；C．

點評 本題主要考查了實驗室有關(guān)氣體的制取，在學(xué)習(xí)中要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置．