滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    H2SO4
  3. C.
    CaCO3
  4. D.
    Na2S04
D
分析：酚酞遇堿會(huì)變成紅色，恰好反應(yīng)后溶液仍呈紅色說明生成了堿性物質(zhì)，對(duì)每個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物分析即可．
解答：A、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)不會(huì)生成堿性物質(zhì)，溶液不再呈紅色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、稀硫酸與之恰好反應(yīng)不會(huì)生成堿性物質(zhì)，溶液不再呈紅色，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、碳酸鈣與氫氧化鋇不反應(yīng)，溶液雖顯堿性，但不符合題意，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鋇溶液被消耗，但生成氫氧化鈉溶液，溶液仍為堿性，仍呈紅色，故此選項(xiàng)符合．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是考查的酸堿鹽之間的反應(yīng)的題目，解題時(shí)重點(diǎn)把握產(chǎn)物中溶液的性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、小海未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時(shí)間后，它可能變質(zhì)了．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．所以氫氧化鈉必須
密封
保存．
小海對(duì)該樣品進(jìn)行了系列探究：
[實(shí)驗(yàn)方案1]：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加過量稀鹽酸，觀察到
有氣泡冒出
說明樣品真的變質(zhì)了．
[實(shí)驗(yàn)方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾，再向?yàn)V液里滴加
酚酞
試液，觀察到
酚酞變紅
，說明該樣品是部分變質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的
氫氧化鋇
溶液除去雜質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個(gè)特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并開展了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
A組：探究中和反應(yīng)
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對(duì)，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
．小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．
有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸過量．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認(rèn)為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學(xué)取反應(yīng)后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗(yàn)證了他的猜想錯(cuò)誤．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
 恭喜你！你的猜想正確
C組：探究兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應(yīng)式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的．
最后，A、B、C三個(gè)小組的同學(xué)把三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實(shí)驗(yàn)中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學(xué)式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學(xué)們通過探究實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應(yīng)，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安慶二模）小剛、小軍、小紅對(duì)久置的NaOH白色粉末的成分開展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na2CO3
猜想③：可能是NaOH與Na2CO3的混合物
[查閱資料]Na2CO3溶液顯堿性，酚酞能使其變紅色
[實(shí)驗(yàn)探究1]
（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校俚渭酉←}酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定猜想
①
①
（填序號(hào)）是錯(cuò)誤的．
[實(shí)驗(yàn)探究2]
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的，小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)?!--BA-->
Na2CO3溶液也顯堿性會(huì)使酚酞變紅，猜想②也可能正確
Na2CO3溶液也顯堿性會(huì)使酚酞變紅，猜想②也可能正確
．
[實(shí)驗(yàn)探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①沉淀B的化學(xué)式為
BaCO3
BaCO3
；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
攪拌，加快固體溶解
攪拌，加快固體溶解
．
②在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器
漏斗
漏斗
．
[評(píng)價(jià)與改進(jìn)]
注意“若答對(duì)以下問題，你將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分．
小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問題，你認(rèn)為存在的問題是：
氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗(yàn)
氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗(yàn)
．但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，你的改進(jìn)的方法是
用BaCl2代替Ba（OH）2
用BaCl2代替Ba（OH）2
．
[結(jié)論]小剛的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一包碳酸鉀和硫酸鉀的混合物溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，濾出并洗滌沉淀，然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4克無色氣體．再在濾液中滴入幾滴酚酞試劑，并逐漸加入20%的鹽酸到溶液剛變?yōu)闊o色為止，用去了45.625克鹽酸．
求：（1）能生成溶于酸的沉淀物多少克？
（2）原混合物中硫酸鉀有多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將一包碳酸鉀和硫酸鉀的混合物溶于蒸餾水配成溶液，加入適量的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，濾出并洗滌沉淀，然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4克無色氣體．再在濾液中滴入幾滴酚酞試劑，并逐漸加入20%的鹽酸到溶液剛變?yōu)闊o色為止，用去了45.625克鹽酸．
求：（1）能生成溶于酸的沉淀物多少克？
（2）原混合物中硫酸鉀有多少克？

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