Question

15．某校課外活動小組探究用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）有下列實驗步驟：①加熱； ②通入一氧化碳； ③停止加熱； ④繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻．
請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空：實驗開始時，應(yīng)先②；然后①．實驗結(jié)束時，應(yīng)先③；然后④．
（3）實驗結(jié)束后可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色變黑色；澄清石灰水會變渾濁；
（4）設(shè)計酒精燈的目的是尾氣處理，防止污染，實驗時應(yīng)先點燃酒精燈．
（5）若改用四氧化三鐵來實驗，則應(yīng)如何檢驗玻璃管中的生成物是鐵？向生成物中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，并且溶液變成淺綠色，證明是鐵．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；一氧化碳還原氧化銅的步驟是：先通入一氧化碳，再加熱；完全反應(yīng)后，先停止加熱，最后繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻；實驗結(jié)束后可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色變黑色，澄清石灰水會變渾濁；設(shè)計酒精燈的目的是：尾氣處理，防止污染；實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳還原氧化銅的步驟是：先通入一氧化碳，再加熱；完全反應(yīng)后，先停止加熱，最后繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻；故答案為：②；①；③；④；
（3）實驗結(jié)束后可觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色變黑色，澄清石灰水會變渾濁，故答案為：紅色變黑色；渾濁；
（4）設(shè)計酒精燈的目的是：尾氣處理，防止污染；實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；故答案為：尾氣處理，防止污染；酒精燈；
（5）檢驗玻璃管中的生成物是鐵的方法是：向生成物中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，并且溶液變成淺綠色，證明是鐵；故答案為：向生成物中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，并且溶液變成淺綠色，證明是鐵；

點評 本考點屬于結(jié)合課本知識的信息，要記住一氧化碳的可燃性和還原性，還考査了化學(xué)方程式的書寫等．碳不充分燃燒生成的一氧化碳做了高爐煉鐵的還原劑，還要注意化學(xué)方程式的配平．希望同學(xué)們認(rèn)真分析，綜合把握．本考點主要出現(xiàn)在填空題和簡答題中．