Question

5．化學興趣小組同學進行中和反應實驗時，將4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示．
【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？
【查閱資料】（1）溶液的pH是由H⁺或OH^-濃度決定，H⁺濃度越大，
pH越��；OH^-濃度越大，pH越大．
（2）溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計．
【作出猜想】猜想①：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋．
猜想②：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應．
【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗．
甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成4mL水，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理．
乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析
取適量a處溶液于試管中，加入鎂條	無氣泡產(chǎn)生	溶液中幾乎不含H+（填離子符號）
取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液	石蕊溶液不變色	溶液中幾乎不含H+和OH-
取適量c處溶液于試管中，加入硫酸銅溶液	無沉淀產(chǎn)生	溶液中幾乎不含OH-

【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ合理．
【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應變成H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)酸堿中和反應的知識、石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化以及堿的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：【進行實驗】猜想①是溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋，故可以改成加入同等體積的水，故填：4mL水；
加入鎂條，無氣泡產(chǎn)生，說明不含有酸，故不含有氫離子，故填：H⁺；
溶液中幾乎不含有H⁺和OH^-，故加入石蕊試液不會發(fā)生顏色的變化，故填：石蕊溶液不變色；
氫氧根離子能與銅離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸銅沉淀，故加入硫酸銅溶液根據(jù)無沉淀產(chǎn)生能證明不含有氫氧根離子，故填：硫酸銅溶液；無沉淀產(chǎn)生；
【實驗拓展】中和反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應變成H₂O，故填：H⁺和OH^-反應變成H₂O．

點評 本題考查的是酸堿中和反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．