16．小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng)”時，設(shè)計了如圖所示的對照實驗：

他設(shè)想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現(xiàn)象．
根據(jù)上述情況，請回答以下問題：
（1）設(shè)計對照實驗Ⅱ的目的是排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)：
（2）如果不采用對照實驗，還可設(shè)計：在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，取上層清液，再滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)對照的目的分析，排除水的溶解可能性．
（2）借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計即可．

解答 解：（1）因為在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，根據(jù)對照的目的分析，排除蒸餾水的溶解可能性，才能說明鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)．
（2）借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：（1）排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)．（2）酚酞試液．

點評 此題是一道實驗的設(shè)計題，解題的關(guān)鍵是找到對照實驗的目的，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特性進行分析即可．

練習冊系列答案
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5．化學興趣小組同學進行中和反應(yīng)實驗時，將4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示．
【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？
【查閱資料】（1）溶液的pH是由H+或OH-濃度決定，H+濃度越大，
pH越�。籓H-濃度越大，pH越大．
（2）溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計．
【作出猜想】猜想①：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋．
猜想②：溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應(yīng)．
【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗．
甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成4mL水，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理．
乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析
取適量a處溶液于試管中，加入鎂條無氣泡產(chǎn)生溶液中幾乎不含H+（填離子符號）
取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液石蕊溶液不變色溶液中幾乎不含H+和OH-
取適量c處溶液于試管中，加入硫酸銅溶液無沉淀產(chǎn)生溶液中幾乎不含OH-
【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ合理．
【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)變成H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同學們根據(jù)復(fù)解析反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：
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②CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，則“YCln”屬于酸類的質(zhì)．
（2）同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的②③發(fā)生反應(yīng)（填編號）．
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