4.金屬與合金
金屬材料在生活中有著廣泛的應(yīng)用
(1)食品中經(jīng)常會(huì)添加脫氧劑來(lái)延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期.如圖為某脫氧劑的主要成分.脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹,脫氧劑中添加氯化鈉的作用是加速鐵的銹蝕.
(2)我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行,一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼.
①選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A(填序號(hào)).
A.金屬的導(dǎo)電性     B.金屬的耐腐蝕性     C.金屬的硬度     D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
②工業(yè)上用氧化鎳(NiO)與一氧化碳在高溫下反應(yīng)冶煉鎳,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO2,該反應(yīng)中的NiO發(fā)生了還原反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③以上硬幣中含有的金屬有鐵、鋅、銅、鋁、鎳(Ni),為確定Ni在金屬活動(dòng)性順序中的排位,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑     Fe+NiSO4=Ni+FeSO4
以上五種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是Al>Zn>Fe>Ni>Cu,由此判斷Ni與硝酸銀溶液能(填“能”或“不能”)反應(yīng).

分析 根據(jù)鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹,氯化鈉能加速鐵的銹蝕;根據(jù)鑄造硬幣時(shí)需要考慮的金屬的因素進(jìn)行分析解答,根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的方法以及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析解答;根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬能與酸反應(yīng)、位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)解答即可.

解答 解:(1)鐵能與水和氧氣共同反應(yīng)而生銹,氯化鈉能加速鐵的銹蝕,故填:水和氧氣;加速鐵的銹蝕;
(2)①選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導(dǎo)電性,需要考慮金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度和金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度,故填:A;
②用氧化鎳(NiO)與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鎳和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO2,該反應(yīng)中的NiO發(fā)生了還原反應(yīng),故填:NiO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO2;還原反應(yīng).
③在金屬活動(dòng)性順序中,Al>Zn>Fe>Cu,根據(jù)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、+NiSO4=Ni+FeSO4,鎳的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,弱于鐵,故以上五種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是Al>Zn>Fe>Ni>Cu,由此判斷Ni與硝酸銀溶液能反應(yīng),故填:Al>Zn>Fe>Ni>Cu;能.

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)
1105.5
210m
3101.2
410n
(1)如表中m的數(shù)值3;n的數(shù)值1.2.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)要制取4.4g二氧化碳,需純碳酸鈣多少克?

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①R完全燃燒后還生成7.2g水      ②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
③R的相對(duì)分子質(zhì)量為64            ④R由碳、氫兩種元素組成.
A.②③B.②④C.①②D.①③

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