Question

16．現(xiàn)有6.4g某物質(zhì)R在氧氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳，反應(yīng)的方程式如下：2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則下列說法中完全正確的一組是（　　）
①R完全燃燒后還生成7.2g水      ②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
③R的相對分子質(zhì)量為64            ④R由碳、氫兩種元素組成．

• A． ②③
• B． ②④
• C． ①②
• D． ①③

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質(zhì)量；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量，再計算R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質(zhì)量．
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學(xué)方程式計算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；

解答 解：①根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)水質(zhì)量為x，2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                                                                                      88      72
                                                                                      8.8g    x
  則$\frac{88}{8.8g}=\frac{72}{x}$，x=7.2克，故正確；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，R中碳元素的質(zhì)量為2.4g，R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故正確
③根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)R的相對分子質(zhì)量為y，
2R+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{6.4g}=\frac{88}{8.8g}$，解得y=32．故④R的相對分子質(zhì)量等于32，故錯誤；
④7.2g水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；所以R中氫元素的質(zhì)量為0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故錯誤；
故選C．

點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計算．