19．在實驗室里制取氧氣，除了已學過的方法外，還可采用加熱分解氯酸鉀（KClO3）固體的方法．已知反應前后氯酸鉀的質量等于氯化鉀的質量與氧氣質量的和．下列表示加熱氯酸鉀制氧氣過程中，加熱時間（t）與相關量的變化圖中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該題考查了用氯酸鉀制氧氣時，各物質的質量隨反應時間的變化，以及學生對催化劑概念的理解．物質在發(fā)生化學變化時，反應物質量越來越少，生成物的質量越來越多，但是生成物的質量并不是隨時間的延續(xù)而無限的增加的．

解答 解：A、加熱分解氯酸鉀（KClO3）固體的方法制氧氣，剛開始不產(chǎn)生氫氣，加熱一段時間才生成氧氣，當氯酸鉀完全分解時，氧氣的質量便不在發(fā)生變化．故A圖象是錯誤的．
B、加熱分解氯酸鉀（KClO3）固體的方法制氧氣，剛開始不產(chǎn)生氫氣，加熱一段時間才生成氧氣，當氯酸鉀完全分解時，氧氣的質量便不在發(fā)生變化．故A圖象是正確的．
C、二氧化錳是該反應的催化劑，其質量不會隨反應的時間發(fā)生變化，故C圖象是正確的．
D、加熱分解氯酸鉀（KClO3）固體的方法制氧氣，生成氯化鉀和氧氣，固體質量減小，二氧化錳的質量分數(shù)增大，故D圖象是正確的．
答案：BCD

點評 該題把化學的知識與數(shù)學的函數(shù)圖象有機的結合在一起，考查了學生的綜合能力．要求學生要全面的發(fā)展，不能偏科．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如表是空氣中部分組成成分的沸點，回答下列問題：
名稱沸點（t℃）
氮氣-195.80
氧氣-183.00
氬氣-186.00
二氧化碳-78.44
（1）氧氣在空氣中的體積分數(shù)為21%；空氣中含量最多的氣體是氮氣；
（2）氮氣的沸點比氧氣的沸點低；把空氣降溫加壓后，先液化的氣體是二氧化碳；液化后升高溫度，先逸出的氣體是氮氣．工業(yè)上利用氮氣和氧氣的沸點不同進行分離液態(tài)空氣制取大量的氧氣，該
方法屬于物理變化（填“物理”或“化學”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�
A．向某溶液中先滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有硫酸根離子
B．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕pH試紙上，測定其pH
C．將H2、O2的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣
D．除去氯化鈉中的硝酸鉀，加水后過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列裝置圖填空：

（1）寫出編號①、②儀器的名稱：①長頸漏斗；②酒精燈．
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用A（填序號，下同），收集裝置應選用D；在實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置可選用D或E．
（3）由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物狀態(tài)和反應條件；選擇氣體收集裝置時，應考慮密度和溶解性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．常用實驗室制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．
（1）請仔細分析圖中裝置A的特點，推測該裝置可用于上述制氧氣方法的有ab （填a、b或c）；
（2）采用方法c制取氧氣應該選用的氣體發(fā)生裝置是如圖中的B（填“A”或“B”）；
（3）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒吸，使試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
（4）若收集某氣體只能采用裝置A，由此推測該氣體具有的性質是難溶于水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．化學是一門以實驗為基礎的自然科學．化學實驗通常是在實驗室里進行，以及常見儀器的使用也要了解，否則實驗將無法安全有效的完成．
現(xiàn)有①鑷子 ②滴管 ③燒杯 ④試管 ⑤托盤天平 ⑥藥匙，將實驗室里做下列實驗時所用的儀器標號填在橫線上（每種儀器只選用一次）：
（1）取用粉狀藥品時使用⑥     
（2）取用、滴加少量液體藥品時使用②
（3）可以直接加熱的玻璃儀器是④     
（4）稱量固體藥品應使用⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中屬于氧化物的是（　�。�
A．食鹽水B．二氧化碳C．氫氣D．木炭

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應，不能共存．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣于試管中，滴入碳酸鈉溶液你的猜想正確
【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生自己的猜想不成立
你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現(xiàn)氣泡，但Na2CO3有可能存在．
【反思拓展】
①在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮所加的反應物是否過量；
②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？在廢液中加酸至溶液的pH=7．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是木條熄滅，可用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑化學方程式表示．
（2）將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)鐵銹消失，溶液變黃色，并產(chǎn)生氣泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（化學方程式表示）

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