Question

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。

B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。

C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是 。

（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成下表。

實驗編號	實驗?zāi)康?/span>	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率 ;

由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在 （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba O2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2 O2（已知還生成硫酸鋇沉淀），其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；支持這一方案的理是 。

Answer 1

【答案】（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）濃度；

（4）①越快；②堿； BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2； 過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

【解析】

試題分析：（1）氣密性檢驗遵循的原則是先讓裝置和水形成封閉的體系，然后改變某一條件使壓強發(fā)生變化來判斷氣密性的好壞。A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差,正確；B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之，氣密性差，正確；C、由B分析可知，錯誤。故選AB（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)表格內(nèi)容可知，該實驗是為了探究濃度對過氧化氫分解速率的影響；（4）甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快；根據(jù)題目信息知，化學(xué)方程式為：BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2；支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢