Question

19．在一密閉容器中有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得四種物質(zhì)反應前及t時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． a=17
• B． W中只含有碳、氫元素
• C． 參加反應的W與氧氣的質(zhì)量比為23：48
• D． 水和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為3：2

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后CO₂質(zhì)量增加了44克，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了27克，是生成物；O₂質(zhì)量減少了48克，是反應物；反應物還少23克，所以W是反應物，所以反應后物質(zhì)W的質(zhì)量a為40-23=17，反應物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根據(jù)反應前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應物O₂中含有O元素．所以C和H一定來自W，C元素質(zhì)量為：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素質(zhì)量為：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氫、氧三種元素，從而可以正確求解．

解答 解：由表格信息可知反應后CO₂質(zhì)量增加了44克，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了27克，是生成物；生成物共增加質(zhì)量44g+27g=71g，O₂質(zhì)量減少了48克，是反應物；故W質(zhì)量應該減少71g-48g=23g，所以反應后物質(zhì)W的質(zhì)量a為17，反應物是W和O₂，生成物是CO₂ 和 H₂O，根據(jù)反應前后元素種類不變，生成物中含有C，H和O三種元素，反應物O₂中含有O元素．所以C和H一定來自W，C元素質(zhì)量為：44克×$\frac{12}{44}$=12克；H元素質(zhì)量為：27克×$\frac{2}{18}$=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氫、氧三種元素．故：
A、反應后物質(zhì)W的質(zhì)量a為17，正確；
B、W中一定含有碳、氫、氧三種元素，故該選項不正確．
C、參加反應的W與氧氣的質(zhì)量比：23：48，正確；
D、水和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為$\frac{27g}{18}：\frac{44g}{44}$=3：2，正確，
故選B．

點評 解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解