Question

【題目】鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請(qǐng)回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等位主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，請(qǐng)你寫(xiě)出一種防止鐵鍋生銹的方法： ．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3）．冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ． 反應(yīng)①中X的化學(xué)式為 ． 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)②的基本類型是 ．
（4）鈦和鈦合金屬于（填“金屬材料”、“有機(jī)高分子材料”、“非金屬材料”）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）使用后洗凈擦干
（3）FeCl3；+4；置換反應(yīng)
（4）金屬材料
【解析】解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）鐵在與水和氧氣共存時(shí)能生銹，防止鐵鍋生銹可以在使用后洗凈擦干，故填：使用后洗凈擦干；（3）觀察該反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以①式中“X”的化學(xué)式為FeCl3 ， 在該化合物中，鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=+4；反應(yīng)②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；FeCl3；+4；置換反應(yīng)；（4）金屬材料包括純金屬與合金，所以鈦和鈦合金屬于金屬材料；金屬材料．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鐵的冶煉和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．