Question

2．某氯化鈉樣品中含有硝酸鈉．學校化學興趣小組的同學開展了測定其中NaCl質(zhì)量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：

（1）滴加硝酸銀溶液時的常用的儀器名稱是膠頭滴管，操作Ι的名稱是過濾；
（2）沉淀應該洗滌后烘干后稱量，否則會使測定的結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）該樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？所得濾液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)最多是多少？．（寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)膠頭滴管可以用來滴加少量液體，過濾可以將不溶性固體分離進行分析；
（2）根據(jù)沉淀應該洗滌后烘干稱量，如果不烘干則會使沉淀的質(zhì)量變大，測定的結(jié)果變大進行分析；
（3）根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行計算即可．

解答 解：（1）膠頭滴管可以用來滴加少量液體，過濾可以將不溶性固體分離；
（2）沉淀應該洗滌后烘干稱量，如果不烘干則會使沉淀的質(zhì)量變大，測定的結(jié)果變大；
（3）設樣品中的氯化鈉質(zhì)量為x，生成硝酸鈉質(zhì)量為y
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5   85
x          14.35g   y
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5g}{14.35g}$=$\frac{85}{y}$
  x=5.85g
  y=8.5g
 所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g，
所得濾液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{8.5g+10g-5.85g}{100g}$×100%=12.65%．
故答案為：（1）膠頭滴管，過濾；
（2）變大；
（3）5.85g，12.65%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是掌握實驗操作的注意事項以及熟練掌握反應的化學方程式．